金属性，指在化学反应中金属元素的原子失去电来自子的能力。失电子能力越360百科强的粒子所属的元素金阻推十房晶根掌属性就越强;因反之越弱，而其非速大金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

• 中文名称 金属性
• 外文名称 Metallicity
• 解释 化学反应中金属元素的原子失去电子的能力

基本概念

　　元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却来自有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。

　　元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。

　　高中学习过程中学生容易把金属性、非顾卷金属性与还原性、氧化性混淆。其而沉备重级实，它们的区别在于所指的对象不同，金属性360百科和非金属性指的对象是元素建视急之误音己观，还原性和氧化性指的对象是物质。

几种关系

位置关系

　　元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。

　　对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原须告绍飞续蒸型育子核对核外电子的引力逐渐增迅司强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如:对于圆北第三周期元素的金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S>P>Si。

　　同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如:第一主族元素的金属性H<Li<Na<K<Rb<Cs，卤族元素的非金属性F>Cl>Br>I。

　　综府茶尔季旧增朝叫合以上两种情况，可以作出简时首明的结论:在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属微作心分练绿试李友坚性最强的金属是Cs;越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的总松核香言冲项语建元素是F。例如:金属性K>N医北张坐福阳死观再京维a>Mg，非金属性O>S>P养参具染买特留突线站。

表现关系

　　一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反育害办马应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如:金属性Na>Mg>Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应放策复左田拿苏助越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如:非金属Cl>S>P>Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4题据布传雨兰测了极不稳定;氢化物的稳定HCl>H2S>PH3>S千技不圆投少永七iH4;这些元素施核的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非段军金属强弱的依据。

　　另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强;一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。但该方法并不绝对，常见的反例如Li、Ca、Na，以及Sn、Pb。

氧化还原

　　元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如:金属性Na>Mg>Al，单质的还原性Na>Mg>Al，阳离子的氧化性Na+<Mg2+<Al3+。

　　元素的非金属性越强，它的单质氧化性越强，而它阴离子的还原性越弱。例如:非金属性Cl>Br>I>S，单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S，阴离子的还原性S2->I->Br->Cl- 。

判断方法

　　1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易随树而程度判断，单质与水(或酸)置换出氢越容易，元素的金属性越强。

　　2、由最高价氧化物的来自水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物360百科碱性越强，元素的金属性越身刘顺积故经差便氢式强。

　　3、由金属各小倍预贵究对别生及超活动性顺序表进行判断室静江。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

　　4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

　　5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵武束杨弦室在吧副乡循强制弱的规律。

　　6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例:三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

　五滑毫再车胞研种市进行　7、由原电池的正负独兴沿极判断。一般情况刚城移下，活泼性强金属电极做负极。

心门选胶财川若艺铁迫孩　　8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。

　　9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增江丝五术强。

　　10、根据金宜心影原属单质与氧气或与水反应的难易程度判断。